Фосфорноватистая кислота

Фосфорноватистая кислота Основная информация

Краткое описание Химические свойства Применение Токсичность ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ Метод приготовления Метод производства

Название продукта:	Фосфорноватистая кислота
Синонимы:	ГИПОФОСФОРИСТАЯ КИСЛОТА, 30% (В/О) РАСТВОР; ГИПОФОСФОРИСТАЯ КИСЛОТА, 50% (В/О) РАСТВОР; Гипофосфорная кислота: (фосфиновая кислота); Гипофосфорная кислота, 50% (в/о) водный раствор; гипофосфористый; гипофосфористая кислота (едкая жидкость, кислая, неорганическая, не указана); Гипофосфористая кислота, 50% (в/о) вод. раствор; РАСТВОР ГИПОФОСФОРИСТОЙ КИСЛОТЫ 50% ВОДНЫЙ
КАС:	6303-21-5
МФ:	HO2P
МВ:	63.980501
EINECS:	228-601-5
Категории продуктов:	HPA;Неорганические вещества;6303-21-5
Файл Mol:	6303-21-5.мол

Применение и синтез гипофосфористой кислоты

Контур	Гипофосфорная кислота также известна как «гипофосфит». Это бесцветное масло или расплывающийся кристалл, важный продукт тонкой химии. Основное применение — в качестве восстановителя для химического осаждения, фосфорная кислота предотвращает обесцвечивание смол, ее также можно использовать в качестве катализатора реакции этерификации, хладагента, в частности, для производства продукта высокой чистоты — гипофосфита натрия. Существует несколько методов получения, общепринятым промышленным методом получения является метод ионообменной смолы и метод электродиализа. Химические свойства фосфорноватистой кислоты, ее применение, токсичность и методы производства отредактированы Энди из Chemicalbook. (2016-12-04)
Химические свойства	Это расплывающиеся кристаллы или бесцветное масло. Температура плавления: 26,5 градусов. Относительная плотность (удельный вес): 1,439 (твердое вещество, 19 градусов). Растворяется в воде, этаноле и эфире, смешивается в любых пропорциях с водой, этанолом, ацетоном. На воздухе легко расплывается до сиропообразной жидкости, а водный раствор имеет кислую реакцию. Фосфорноватистая кислота — одноосновная кислота, в водном растворе фосфорноватистая кислота — сильная кислота, Ka=10-2 (25 градусов); она относительно стабильна при комнатной температуре; реакция диспропорционирования может протекать при 130 градусах, разлагаясь на фосфин и фосфористую кислоту: 2H3PO2=H3PO4+PH3 Он обладает сильным восстановительным действием, раствор соли тяжелого металла может быть восстановлен до таких металлов, как Cu2 +, Hg2 +, Ag+, например: 4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+ Это слабый окислитель, он может восстанавливаться до фосфина, фосфин при контакте с сильным восстановителем.
Использует	1. Фосфорноватистая кислота используется в качестве восстановителя при химическом осаждении; 2. Может использоваться для предотвращения изменения цвета фосфорнокислой смолы; 3. Используется как катализатор этерификации, хладагент; 4. Используется для получения гипофосфита, солей натрия, солей марганца, солей железа, которые обычно используются в качестве питательных веществ; 5. Фосфорноватистая кислота применяется в медицине и как восстановитель, для определения мышьяка, теллура, разделения тантала, ниобия и других реагентов. 6. Является сильным восстановителем. Может использоваться для получения гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов. 7. Может использоваться для гальванических ванн. Фармацевтика. Восстановитель. Общие реагенты. 8. Это сильный восстановитель, его можно использовать при производстве гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов. 9. Этот продукт широко используется в качестве восстановителя, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла, для проверки As, Nb, Ta и других реагентов, его можно использовать для приготовления Na, K, Ca, Mn, Fe и других типов гипофосфита.
Токсичность	Он не горюч. Но при контакте с агентом H отверстия, он вызовет пожар. При встрече с окислителем, может произойти бурная реакция и возгорание. При нагревании до высокой температуры он может разложиться на высокотоксичный газ фосфин или даже взорваться. Он едкий. Гипофосфористая кислота часто добавляется в безалкогольные напитки, и поскольку она не всасывается. Поэтому риск невелик, но особенно сильный гипофосфит повреждает желудочно-кишечный тракт. При случайном попадании в глаза или контакте с кожей, для промывания используется большое количество воды. Операторы производства должны носить защитную одежду и другую защитную одежду. Производственное оборудование должно быть герметизировано, цех должен хорошо проветриваться.
ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ	Заявление об опасности: Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз. Вызывает серьезные повреждения глаз Меры предосторожности: Не вдыхайте пыль/дым/газ/туман/пары/брызги. После работы тщательно вымойте руки. Надевайте защитные перчатки и средства защиты глаз/лица. ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): Немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой/под душем. ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: Осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если присутствует и легко делается. Продолжайте промывать. ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынести пострадавшего на свежий воздух и обеспечить ему покой в ​​удобном для дыхания положении. Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу-специалисту. Магазин заперт. Утилизируйте этот материал и его контейнер в пункте сбора опасных или специальных отходов.
Метод приготовления	1. Раствор гидроксида фосфора и бария нагревают, может образоваться бариевая соль Ba(H2PO2)2•2H2O, серную кислоту добавляют в раствор бария с фосфорноватистой кислотой, Ba2+ может выпасть в осадок: Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2 Фосфорноватистая кислота может быть получена путем испарения при пониженном давлении и кристаллизации при низкой температуре. Поскольку в этом процессе растворимость соли бария мала, поэтому концентрация полученной фосфорноватистой кислоты невысока, промышленный продукт следует очищать путем перекристаллизации. 2. оксид бария (или известь) и раствор белого фосфора нагревают вместе, чтобы образовать вторичный фосфат бария (или кальция), а затем реагируют с серной кислотой, фильтруют, концентрируют для получения продукта, или раствор гипофосфита натрия вытекает из ионообменной смолы типа H. Этот метод требует большого количества смолы, а регенерация смолы и этап промывки являются громоздкими, он обычно стоит более 7 долларов за фунт, он подходит только для мелкосерийного производства и не подходит для крупномасштабного промышленного применения. 3. Гипофосфористая кислота готовится методом электродиализа, при этом ячейка электродиализа делится на три части: анодную камеру, камеру сырья и катодную камеру, промежуточное вещество разделяется анионной мембраной и катионной мембраной, между двумя мембранами помещается раствор гипофосфита натрия (концентрация 100 г/л ~ 500 г/л), анодная камера представляет собой разбавленный раствор гипофосфористой кислоты 5 г/л, анодная камера представляет собой разбавленный раствор гидроксида натрия (5 г/л), между полюсами пропускается постоянный ток (3 В ~ 36 В), анод выделяет кислород и генерирует вторичный продукт гипофосфористой кислоты; катод выделяет водород и генерирует вторичный продукт гидроксид натрия, время реакции составляет 3 ~ 21 ч. Реакции анодной камеры и катодной камеры следующие: Анодная камера: H2O==H++OH- 2OH-==O2+2H2O+4e H++H2PO2-==H3PO2 катодная камера: H2O==H++OH- 2H++2e==H2 Na++OH-==NaOH Метод электродиализа для получения фосфорноватистой кислоты прост, а инвестиции в оборудование невелики, он подходит для массового производства. 4. Начиная с промышленного гипофосфита натрия, анионы Cl-, SO42-, которые влияют на качественные показатели фосфорноватистой кислоты, удаляются осаждением, ионы тяжелых металлов удаляются из раствора путем образования сульфида, а затем с помощью сильнокислотной катионообменной смолы для получения вторичного фосфата натрия можно получить продукт высокой чистоты. Процесс может производить высококачественный вторичный фосфат, технически осуществим, процесс прост, удобен в эксплуатации, хорошее качество продукта, он может удовлетворить потребности электронной промышленности, оборонной промышленности и других высокотехнологичных областей. Рисунок 1. Процесс производства фосфорноватистой кислоты из промышленного гипофосфита натрия. 5. Метод ионообменной смолы: около 70 г катионообменной смолы, смоченной водой, помещают в стеклянную трубку с 5 моль/л соляной кислоты, циркулирующей около 15 мин, после тщательной промывки водой через нее протекает высокочистый водный раствор гипофосфита натрия (15 г/60 мл H2O), колонка со смолой сначала промывается 50 мл, затем 25 мл дистиллированной воды. Вытекающую кислоту и промывку объединяют, концентрируют путем выпаривания на водяной бане. Концентрированную кислоту помещают в высокий вакуум с сушилкой P205 для дегидратации, охлаждения и кристаллизации, фильтрации, перекристаллизации, чтобы получить продукт фосфорноватистой кислоты.
Метод производства	Метод с ионообменной смолой: поместите около 70 г водорастворимых катионообменных смол для заполнения стеклянной пробирки. Циркулируйте с 5 моль/л соляной кислоты в течение примерно 15 минут и тщательно промойте водой. Пропустите через колонку смолы высоководный раствор гипофосфита натрия (15 г/60 мл H2O), затем промойте сначала 50 мл воды, а затем прополощите 25 мл дистиллированной воды. Вытекающую кислоту и промывочные воды объединяют и концентрируют путем выпаривания на водяной бане. Концентрированную кислоту отправляют в высоковакуумную сушилку P205 для дегидратации, затем следует кристаллизация охлаждением, фильтрация и перекристаллизация для получения готового продукта фосфорноватистой кислоты.
Описание	Фосфорноватистая кислота — мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2. Неорганические химики называют свободную кислоту этим именем, хотя ее название по ИЮПАК — дигидридогидроксидооксидофосфор, или приемлемое название фосфиновая кислота. Это бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах. Формула фосфорноватистой кислоты обычно записывается как H3PO2, но более описательное представление — HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер. Соли, полученные из этой кислоты, называются фосфинатами (гипофосфитами).
Описание	Эта кислота имеет общую формулу H4P2O6 и отличается от других оксифосфористых кислот. У нее много особенностей. Она образуется вместе с фосфористой и фосфорной кислотами, когда фосфор окисляется влажным воздухом. Если белый фосфор подвергается воздействию воздуха, а к образующейся жидкости добавляется ацетат натрия, то выделяется малорастворимый гипофосфат натрия Na2H2P2O6·6H2O. Моногидрат гипофосфата натрия, однако, хорошо растворим и расплывается при -98.7 г/100 мл.
Химические свойства	бесцветная жидкость
Физические свойства	Бесцветные расплывающиеся кристаллы или маслянистая жидкость; кислый запах; плотность 1,493 г/см3; плавится при 26,5 градусах; кипит при 130 градусах; хорошо растворим в воде, спирте и эфире; плотность 50% водного раствора составляет 1,13 г/мл.
Использует	Фосфорноватистая кислота в основном используется для химического никелирования. Она участвует в восстановлении солей арендиазония. Она действует как добавка в реакциях этерификации Фишера. Также она служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации и смачивающим агентом. Кроме того, она используется в формулах фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов. Кроме того, она используется в качестве отбеливателя для пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и нескольких пластмасс.
Подготовка	Фосфорноватистую кислоту можно получить различными способами: 1. Кипячение белого фосфора с гидроксидом кальция: P4+ 4Ca(ОН)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2 Соль кальция растворима в воде. Обработка серной кислотой дает фосфорноватистую кислоту: (H2ПО2)2Ca + Н2ТАК4 → 2H3ПО2+ CaSO4 Смесь продуктов фильтруют для удаления нерастворимого CaSO4. Водный раствор фосфорноватистой кислоты концентрируют при пониженном давлении. Концентрированную баритовую воду можно использовать вместо гидроксида кальция.2. Обработкой гипофосфита натрия, NaH2PO2, ионообменной смолой. Натриевую соль можно получить кипячением белого фосфора с раствором гидроксида натрия, реакция, аналогичная (1) выше. ФХ3 + 2I2 + 2H2O → H3ПО2+ 4ПРИВЕТ Описанный выше метод можно считать более безопасным, чем метод нагревания белого фосфора со щелочью. Фосфорноватистая кислота должна храниться при температуре ниже 50 градусов. Она продается в виде водного раствора в различных концентрациях.
Методы производства	Фосфорноватистая кислота образуется при реакции гипофосфита бария и серной кислоты, и отфильтровывании сульфата бария. При испарении раствора в вакууме при 80 градусах, а затем охлаждении до 0 градусов, кристаллизуется фосфорноватистая кислота.
Определение	ChEBI: фосфорная оксокислота, состоящая из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного через одинарные связи с двумя водородами и гидроксильной группой и через двойную связь с кислородом. Родоначальник класса фосфиновых кислот.
Определение	Белое кристаллическое вещество. Одноосновная кислота, образующая анион H2ПО2– в воде. Натриевую соль, а значит и кислоту, можно получить нагреванием желтого фосфора с раствором гидроксида натрия. Свободная кислота и ее соли являются мощными восстановителями.
Реакции	Фосфорноватистая кислота смешивается с водой во всех пропорциях, а ее коммерческая концентрация составляет 30% H3PO2. Гипофосфиты используются в медицине. Фосфорноватистая кислота является мощным восстановителем, например, с сульфатом меди образует гидрид меди Cu2H2, коричневый осадок, который выделяет водород и оставляет медь при нагревании; с нитратом серебра дает мелкодисперсное серебро; с сернистой кислотой дает серу и некоторое количество сероводорода; с серной кислотой дает сернистую кислоту, которая реагирует, как указано выше; с перманганатом немедленно образует марганец.
Общее описание	Фосфорноватистая кислота выглядит как бесцветная маслянистая жидкость или расплывающиеся кристаллы с кислым запахом. Плотность 1,439 г/см3. Температура плавления 26,5 градусов. Вдыхание паров раздражает или обжигает дыхательные пути. Жидкость и пары могут раздражать или обжигать глаза и кожу.
Реакции воздуха и воды	Растворяется в воде.
Профиль реактивности	ГИПОФОСФОРИСТАЯ КИСЛОТА разлагается при нагревании на фосфорную кислоту и самовозгорающийся фосфин. Окисляется серной кислотой с выделением диоксида серы и серы. Реагирует со взрывом с оксидом ртути(II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 778]. Бурно реагирует с нитратом ртути(II) [Mellor, 1940, Vol. 4, 993]. Нейтрализует основания в экзотермических реакциях.
Опасность	Опасность пожара и взрыва при контакте с окислителями.
Опасность для здоровья	ТОКСИЧНО; вдыхание, проглатывание или контакт с кожей материала может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте любого контакта с кожей. Эффект контакта или вдыхания может быть отсроченным. Пожар может выделять раздражающие, едкие и/или токсичные газы. Сток от пожаротушения или разбавляющей воды может быть едким и/или токсичным и вызывать загрязнение.
Опасность пожара	Негорючее вещество, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и/или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенять горючие материалы (дерево, бумагу, масло, одежду и т. д.). При контакте с металлами может выделяться горючий водород. Контейнеры могут взрываться при нагревании.
Методы очистки	Фосфористая кислота является распространенным загрязнителем коммерческой 50% гипофосфористой кислоты. Дженкинс и Джонс [J Am Chem Soc 74 1353 1952] очистили этот материал путем испарения около 600 мл в колбе объемом 1 л при 40o, при пониженном давлении (в N2), до объема около 300 мл. После охлаждения раствора его перенесли в колбу Эрленмейера с широким горлом, которую закупорили и оставили в бане с сухим льдом/ацетоном на несколько часов для замораживания (при необходимости, царапая стенки). Когда затем колбу оставили при температуре около 5o на 12 часов, около 30-40% ее разжижилось и было снова отфильтровано. Этот процесс повторили, затем твердое вещество хранили над Mg(ClO4)2 в вакуумном эксикаторе на холоде. Последующие кристаллизации из н-бутанола путем растворения его при комнатной температуре и последующего охлаждения в ледяной ванне с солью при -20o, по-видимому, не очищали его дальше. Свободная кислота образует расплывающиеся кристаллы m 26,5o и растворима в H2O и EtOH. Соль NaH2PO2 можно очистить с помощью анионообменной смолы [Klement Z Anorg Allgem Chem 260 267 1949.]

горячая этикетка : фосфорноватистая кислота, производители, поставщики, завод фосфорноватистой кислоты в Китае